संयोजकता निकालने की ट्रिक : संयोजकता निकालने की ट्रिक

किसी भी तत्व की संयोजकता ऐसे निकाले

संयोजकता क्या होती है

एक तत्व की वैधता हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है जो तत्व के एक परमाणु के साथ (या सीधे या अप्रत्यक्ष रूप से) मिलकर या प्रतिस्थापित कर सकते हैं। दूसरे शब्दों में, एक तत्व की वैधता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो तत्व का एक परमाणु अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ संयोजन करने के लिए उपयोग करता है - यह तत्व के एक परमाणु की संयोजन शक्ति है। एक परमाणु में, वैलेन्स इलेक्ट्रॉन वे इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनका उपयोग अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन में किया जा सकता है - ये सबसे बाहरी शेल (जिसे शेल शेल भी कहा जाता है) के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन होते हैं।

ध्यान दें कि यह सभी मामलों में नहीं है कि एक परमाणु की वैधता उसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन इसकी वैधता 2 है। कुछ तत्वों में एक से अधिक संयोजन शक्ति (या वैधता) हो सकती है, जबकि अन्य में सिर्फ एक होता है।

उदाहरण के लिए, एच → 1; मिलीग्राम → 2; अल → 3; सी → 4; एन → 3, और 5; पी → 3 और 5; हे → 2; एस → 2, 4 और 6; सीएल → 1; और ने → ०।

मूलांक की वैधता उतनी ही होती है जितनी कि वे ले जाने वाले चार्ज की संख्या के बराबर होती हैं।

उदाहरण के लिए, NH4 + → 1; ओएच- → 1; और SO42- → 2।

ध्यान दें: जब दो तत्व संयोजित होते हैं, या जब दो विपरीत आवेशित मूलांक मिलकर यौगिक बनाते हैं, तो उत्पाद के आणविक सूत्र उनके संयोजनों के परमाणुओं या समूहों के अनुपात को प्राप्त करने के लिए उनकी वैधता का मात्र विनिमय होता है।

उदाहरण के लिए:

1. सोडियम और ऑक्सीजन का संयोजन। सोडियम में 1 की वैधता है, जबकि ऑक्सीजन की 2 की वैधता है। उनके संयोजनों के परमाणुओं को प्राप्त करने के लिए उनकी वैधता को बदलकर, हमारे पास Na2O है।

2. एनएच 4 + और एसओ 42- का संयोजन। NH4 + में 1 और SO42 की वैलिडिटी है। 2 की वैलिडिटी है। उनके संयोजन समूहों के अनुपात को प्राप्त करने के लिए उनकी वैल्यू को इंटरचेंज करके, हमारे पास (NH4) 2SO4 है, जो कि अमोनियम टेट्राक्सोसुलफेट (VI) के सूत्र के रूप में है।

संयोजकता निकालने की ट्रिक
संयोजकता निकालने के लिए ईलेक्ट्रोनिक विन्यास आना जरूरी है
अगर आपको ईलेक्ट्रोनिक विन्यास आते है तो आप किसी भी तत्व की संयोजकता आसानी से निकाल सकते है

कुछ तत्वो के ईलेक्ट्रोनिक विन्यास दिये गए है

*क्र.स*	*तत्व*		*ईलेक्ट्रोनिक विन्यास*
1.	H		1
2.	He		2
3.	Li		*2,1*
4.	Be		*2,2*
5.	B		*2,3*
6.	C		*2,4*
7.	N		*2,5*
8.	O		*2,6*
9.	F		*2,7*
*10.*	Ne		*2,8*
*11.*	Na		*2,8,1*
*12.*	Mg		*2,8,2*
*13.*	Al		*2,8,3*
*14.*	Si		*2,8,4*
*15.*	P		*2,8,5*
*16.*	S		*2,8,6*
*17.*	Cl		*2,8,7*
*18.*	Ar		*2,8,8*
*19.*	K		*2,8,8,1*
*20.*	Ca	*2,8,8,2*

किसी भी तत्व के बाह्यतम कोश मे 1, 2, 3, 4, ईलेक्ट्रोनिक आते है तो उनकी संयोजकता भी 1, 2, 3, 4, ही होगी
जैसे - हाइड्रोजन, इसके बाहयतम कोश मे या अधिकतम ईलेक्ट्रोन 1 है तो इसकी संयोजकता भी 1 होगी |

जैसे - हीलियम ,इसके बाहयतम कोश मे या अधिकतम ईलेक्ट्रोन 2 है तो इसकी संयोजकता भी 2 होगी  |

जैसे - बोरॉन , इसके बाहयतम कोश मे या अधिकतम ईलेक्ट्रोन 3, है तो
इसकी संयोजकता भी 3 होगी  |

जैसे -कार्बन , इसके बाहयतम कोश मे या अधिकतम ईलेक्ट्रोन 4. है तो
इसकी संयोजकता भी 4 होगी  |

यह उन तत्वो के लिये थे जिनके बाह्यतम कोश मे अधिकतम ईलेक्ट्रोनिक 1 2 3 4 आता है

यदि मान लेते है की बाह्यतम कोश मे इनके आलावा कोई और संख्या आती है

जैसे - 5 6 7 8 तो 5 की जगह 3 , और 6 की जगह 2 , और 7 की जगह 1 , और 8 की जगह 0 आएगी

जैसे - ऑक्सीज़न की बात करते है ऑक्सीज़न के बाह्यतम कोश मे 6 है
तो उसकी संयोजकता 2 होगी |
जैसे -क्लोरीन की बात करते है क्लोरीन के बाहयतम कोश मे 7 है
तो उसकी संयोजकता 1 ही होगी |

धन्यवाद